Question

 (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

①E原子的核外电子排布式为________；

②上表中的元素可以组成分子式为ADC₂的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。

答案：(1)①1s²2s²2p⁵　②　sp²　(2)CuCl　(3)NH₃中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu^2＋提供空轨道形成配位键，而NF₃中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu^2＋形成配位键。