题目内容

某氯化钠晶体是由Na⁺、³⁵Cl^-、和³⁷Cl^-组成．在熔融的条件下，用惰性电极使1mol这种氯化钠完全电解，阳极产生的气体质量为36.2g，则这种氯化钠晶体中³⁵Cl^-离子数约占氯离子总数的

A.
25％
B.
40％
C.
50％
D.
75％

B

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海水中主要离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）

．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是

．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是

．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是

．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量

，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为

%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

某氯化钠晶体是由Na⁺、³⁵Cl^－、和³⁷Cl^－组成．在熔融的条件下，用惰性电极使1mol这种氯化钠完全电解，阳极产生的气体质量为36.2g，则这种氯化钠晶体中³⁵Cl^－离子数约占氯离子总数的

[　　]

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？