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已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O.常温下,向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数,且a≤5、b≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约为


  1. A.
    24.5g·L-1
  2. B.
    14.4g·L-1
  3. C.
    8g·L-1
  4. D.
    5.1g·L-1
练习册系列答案
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(2011?丰台区一模)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用.
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S.
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1:2
1:2
.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H
0(填“>”“=”或“<”).
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
石灰水
石灰水

②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O

④已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol
SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体

(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
,解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品红溶液:
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
,出现这种现象的原因是:
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2

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