题目内容

已知反应2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O．常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整数，且a≤5、b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为

A.
24.5g·L^-1
B.
14.4g·L^-1
C.
8g·L^-1
D.
5.1g·L^-1

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A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

（2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1：2

．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是

石灰水

．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

已知反应式：①H₂S＋I₂===S↓＋2H⁺＋2I^－ ②H₂SO₃＋2H₂S===3S↓＋3H₂O③2I^－＋Br₂===I₂＋2Br^－ ④H₂SO₃＋I₂＋H₂O===SO

＋2I^－＋4H⁺，下列各组中还原性由强到弱的是

A.H₂S、H₂SO₃、I^－、Br^－

B.I^－、Br^－、H₂SO₃、H₂S

C.H₂S、I^－、Br^－、H₂SO₃

D.I^－、Br^－、H₂S、H₂SO₃

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s)+ 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) =2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为。

已知反应2H2S+SO2＝3S+2H2O．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5、b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为

试题分类

已知反应2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O．常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整数，且a≤5、b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为