[题目]在一定温度下.某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3.则要使1 mol金属锌完全反应.需要硝酸的物质的量为A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为

A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol

【答案】A

【解析】

正确答案：A

反应生成NO2和NO的物质的量为1mol、3mol，由电子守恒得转移10mol电子，溶解5molZn，由原子守恒，共要14mol HNO3，1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为2.8 mol。

练习册系列答案

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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1mL蒸馏水
E	0.5mL	20	V2mL蒸馏水

（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

【题目】化学反应有多方面的应用。下列有关叙述中正确的是

①生产自然界中不存在的新物质 ②获得热能或电能 ③消除环境污染 ④检验蔬菜上农药残留 ⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量

A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤

【题目】下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

【题目】某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空． ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．
③定容时俯视液面．．

【题目】将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

【题目】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，E 的俗称是_______。

（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。

（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。

（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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