在常温下.发生下列反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O,②2A2++B2→2A3++2B-,③2B-+Z2→B2+2Z-.根据上述反应.判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生:Z2+2A2+→2A3++2Z- B．Z2在①.③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为:XO4-＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4-的还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温下，发生下列反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－→2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O；②2A²^＋＋B₂→2A³^＋＋2B^－；③2B^－＋Z₂→B₂＋2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋→2A³^＋＋2Z^－

B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³^＋

D．X²^＋是XO₄^－的还原产物

【答案】

【解析】

练习册系列答案

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行

分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．

（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是

．
a．能发生水解反应 b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br₂
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是

．
（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl₃溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是

、

_．
（3）已知：X也是C₈H₈O₃的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．
①由A制CH₃CH₂Br的反应类型是

加成反应

．
②X→Y反应的化学方程式是

．

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是

（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH^-向

极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为

．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的

（填装置代号）．

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______________________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的

目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

③常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是，W³⁺的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式。.

（3）比较Y、W性质的活泼性（用一个化学反应方程式表示）。

（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：

该反应为反应（放热、吸热）；在T₂温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N₂)= ；

（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，

在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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