短周期主族元素A.B.C.D.E.F 的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多.数目庞大,C.D是空气中含量最多的两种元素.D.E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物,F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题:(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: .F的原子结构示意图为: .(2)B.D形成的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

（1）
（2）共价离子
（3）OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）Na>N>O>H
（5）弱 Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄或NaHCO₃+HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄

解析

练习册系列答案

相关题目

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO²^—₄的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
（3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu₂O的熔点高于Cu₂S，请解释原因：                         。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm^-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)₃通过3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂+ 6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个 (HB=NH)₃分子中有　　个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　　　。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是     。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是   （填化学式），在水中溶解度较大的是     （填化学式）
（2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）         。
（3）写出丙的电子式为      。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液
C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式             。

【物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是        （用元素符号表示）。
（2）已知CN^－与N₂结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为       。
（3）H₂O₂分子中氧原子的杂化方式为          。
（4）与NO₂^＋互为等电子体的微粒有       、        （举2例），NO₃^－的空间构型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为    。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子。B₄分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有极性键又含有非极性键
B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。

T/K	303	313	323
BA₃生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的。
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品。
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）。

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色

（4）实验结论：__________________________________________________________。
（5）问题和讨论。
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：________、________。

下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO₂与SiO₂都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I₂

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