题目内容
已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。
（1）三（1分） ⅡA （1分） （或
）（2分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3）4NH3+3O2
2N2+6H2O（3分）
（4）Mg3N2+8HNO3====3Mg（NO3）2+2NH4NO3（3分）
（5）2（3分）
解析：本题是综合性较强的无机框图推断题。关键要找出突破口。突破口往往需要将题目中的文字信息与框图相结合而确定。例如本题：有关B的描述判断是Mg，符合D的只能是Mg3N2，淡黄色化合物C为Na2O2（或K2O2），结合Na2O2（或K2O2）的性质与“蓝色沉淀”确定G为NaOH（或KOH），而O为含Cu2+的物质。在此基础上，结合框图，可知A为N2。框图中“I
A
L
MN”是一条重要信息，该形式往往隐含“连续氧化”这一重要转化关系。又知H为单质，是Na2O2与丁反应后的产物，可确定H为O2。以上转化关系为：“NH3
N2
NO
N
HNO3”，其他问题即可迎刃而解。Mg3N2与HNO3反应也可理解为Mg3N2+H2O
Mg（OH）2↓+NH3↑，产物与HNO3又反应。既作氧化剂，又作还原剂的有两个反应：Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；3NO2+H2O====2HNO3+NO。
