题目内容
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）
+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，
请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白
色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
(已知25°C时
）
（1）①<（2分）向左（1分）②>（1分）>（2分）
（2）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1（2分）
② =（1分）
mol·L-1（2分）
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）AgCl（s）+I-（aq）==AgI（s）+Cl-（aq）（2分）
解析
名校课堂系列答案
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
