Question

【题目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是

A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

Answer 1

【答案】D

【解析】根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。次氯酸钠的物质的量是0.2mol，与0.1molCO2反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，即所得溶液是等浓度的次氯酸钠、次氯酸和碳酸氢钠的混合溶液。A.次氯酸钠水解，溶液显碱性，则原溶液中：c(ClO－)> c(OH－)> c(H+)，A正确；B.根据质子守恒可知原溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HClO)，B正确；C.次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)，C正确；D.根据物料守恒可知反应后溶液中：c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)，D错误，答案选D。