题目内容

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下,11.2L乙醇中含的碳原子数为NA

C.25℃时,0.1mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA

D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

A. CO2的结构式为O=C=O2.2gCO2中含有共用电子对的物质的量为=0.2mol,故A错误;

B. 乙醇在标准状况下不是气体,因此不能直接运用22.4L·mol1计算,故B错误;

C. 没有指明溶液的体积,无法计算出H的物质的量,故C错误;

D. Cu和硝酸反应生成Cu(NO3)2Cu元素的化合价由0→+2价,即6.4g与一定浓度的HNO3完全反应,转移电子物质的量为=0.2mol,故D正确;

答案:D

练习册系列答案
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【题目】某学生用0.1 mol·L-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上12cm 处;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF

(2)上述B步骤操作的目的是_____________

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的___________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)

(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(偏高偏低““ 影响”)

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是____________

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将__________

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