题目内容

【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)中。下列说法错误的是(

A.充电时,阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放电时,该电池将化学能转化为电能

C.放电时,b端为负极,发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

【答案】C

【解析】

充电时相当于电解池,电解池在工作时,阳离子移向阴极,因此石墨极是阴极,含钴的是阳极,据此来分析各选项即可。

A.充电时,阳离子()从阳极脱嵌,穿过薄膜进入阴极,嵌入石墨中,A项正确;

B.放电时相当于原电池,原电池是一类将化学能转化为电能的装置,B项正确;

C.根据分析,b为电源正极,发生还原反应,C项错误;

D.根据分析,整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程,D项正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)仪器BD的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,写出C中反应的离子方程式为___

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

.[探究与反思]

4)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___

【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2℃)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。

实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题:

(1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a→________→上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________

(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称),其作用是________

(3)启动搅拌器,在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__(填字母)。

a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅

(4)继续升温,在128~139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是________

(5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为________(保留3位有效数字)。

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