[题目]Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源.其原理如图所示.该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O.则下列说法错误的是A. 工作时正极发生还原反应.且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时.电路中转移的电子数目为0.1NAC. Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.1NA

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

【答案】B

【解析】

A.原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极质量减少，A正确；

B.Ag2O中Ag的化合价为+1价，被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.01mol，电子数目为0.01NA，B错误；

C.原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，C正确；

D.铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na＋向Ag2O/Ag极移动，D正确；

答案选B。

练习册系列答案

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I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

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（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

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(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

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