题目内容
将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（ ）
分析：根据题意可设镁的质量为24克，然后利用化学反应方程式分别计算反应后的固体产物的质量，比较大小可以得出答案．
解答：解：①设24克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为X，
2Mg+O2
2MgO
48 80
24 X
=
解得X=40克
③设24克镁在氮气中完全燃烧生成物的质量为Y，
3Mg+N2
Mg3N2
72 100
24g Y
=
Y=33.3克
④设24克镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量分别为Z1和Z2，则
2Mg+CO2
2MgO+C
48 80 12
24 Z1 Z2
=
=
解得Z1=40克，Z2=6克，即镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量为46克，
②设24克镁在空气中完全燃烧生成物的质量为M，因空气的主要成分为氧气和氮气，则镁在空气中燃烧后的固体质量在33.3克与40克之间，即33.3克＜M＜40克，
显然④＞①＞②＞③，
故选：C
2Mg+O2
| ||
48 80
24 X
| 48 |
| 24 |
| 80 |
| X |
③设24克镁在氮气中完全燃烧生成物的质量为Y，
3Mg+N2
| ||
72 100
24g Y
| 72 |
| 24 |
| 100 |
| Y |
Y=33.3克
④设24克镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量分别为Z1和Z2，则
2Mg+CO2
| ||
48 80 12
24 Z1 Z2
| 48 |
| 24 |
| 80 |
| Z1 |
| 48 |
| 24 |
| 12 |
| Z2 |
解得Z1=40克，Z2=6克，即镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量为46克，
②设24克镁在空气中完全燃烧生成物的质量为M，因空气的主要成分为氧气和氮气，则镁在空气中燃烧后的固体质量在33.3克与40克之间，即33.3克＜M＜40克，
显然④＞①＞②＞③，
故选：C
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，难点是判断镁在空气中的产物质量，学生只要明确空气的成分和发生的反应可判断其质量的范围值，学生应注意解答的规范化．
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已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（ ）
| A、③＜②＜①=④ | B、④=①=②=③ | C、③＜②＜①＜④ | D、③＜①＜②＜④ |