题目内容
9.M、N都是短周期元素,原子半径M>N,它们可形成化合物MN2,由此得出的正确判断是( )A. | M、N不可能在同一周期 | B. | M一定在N的下一周期 | ||
C. | MN2肯定是共价化合物 | D. | M、N可能在同一主族 |
分析 M、N都是短周期元素,原子半径M>N,它们可形成化合物MN2,M表现正化合价、N表现负化合价,若为同周期,同周期从左到右原子半径逐渐减小,与原子半径M>N一致;也可在不同周期,M化合价为偶数,只能是M在N的下一周期,M可以处于ⅡA、ⅣA族,化合物如MgF2、SiO2,以此来解答.
解答 解:A.M、N可能在同一周期,如化合物CO2,M为C,N为O,原子半径M>N,故A错误;
B.M、N可能在同一周期,如化合物CO2,故B错误;
C.若为化合物MgF2,为离子化合物,故C错误;
D.若为SO2,M为S,N为O,原子半径M>N,二者位于同主族,故D正确;
故选D.
点评 本题考查结构性质位置关系,属于开放性题目,涉及可能的物质很多,学生容易考虑不全,为易错题目,注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置,利用列举法进行的解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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