将明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后.在溶液中滴入甲基橙试液.溶液显红色.有关的离子方程式为 .在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液.当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时.反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al₂O₃	γ-Al₂O₃
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

；②

；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为

（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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