题目内容

已知25°C时:

电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度积

1.8×1011

2.2×1020

8.0×1016

4.0×1038

完全沉淀时的pH

9.7

5.0

5.5

4.0

 

在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:

为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;

为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;

为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH4,过滤结晶即可。

(1)上述三种除杂方案都将Fe2Fe3转化为________(填化学式)而除去。

(2)试剂a________

(3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式:________

(4)下列与方案有关的叙述正确的是________(填字母序号)

AH2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染

B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在

 

(1)Fe(OH)3 (2)氨水 (3) 2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2  (4)AC

【解析】本题主要结合物质的除杂来考查难溶电解质的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)3Mg(OH)2更难溶,利用沉淀转化的原理可除去Fe3(4)B项将亚铁离子氧化的主要原因是25时,KspFe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3;在pH大于4的溶液中Fe3不是完全不存在,而是浓度降低到1.0×105mol/L以下。

 

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