题目内容

X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是

[　　]

A．

第三周期第0族

B．

第四周期第ⅠA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第三周期第ⅦA族

答案：B
练习册系列答案
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现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号 元素性质或原子结构
R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T 基态原子3d轨道上有1个电子
X
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
．
（2）S元素的常见化合价为
-1
-1
，原因是
F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
．
（3）T元素的原子N能层上电子数为
2
2
．
（4）X的核外电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
．
下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
 
．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
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该同学所画的轨道式违背了
 
原理．
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
 
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
 
（填元素符号），理由为
 
．

X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(     )

A、第三周期第0族       B、第四周期第IA族      C、第三周期第IA族       D、第三周期第VIIA族

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