题目内容
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
该同学所画的轨道式违背了
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
分析：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，
（1）Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；
（4）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比P元素强，Cl的氢化物比P的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Y的非金属性强，故答案为：Cl；b、d；
（5）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能Cl＞P，故答案为：Cl＞P；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势．
（1）Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；（4）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比P元素强，Cl的氢化物比P的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Y的非金属性强，故答案为：Cl；b、d；
（5）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能Cl＞P，故答案为：Cl＞P；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及结构、性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、分子结构、非金属性强弱、电离能、电负性等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，注意基础知识的掌握．
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