题目内容

浓度与物质的量之间的关系(写公式):
c=
n
V
或n=cV
c=
n
V
或n=cV
分析:溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,单位为mol/L,以此解答.
解答:解:溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,则c=
n
V
或n=cV,
故答案为:c=
n
V
或n=cV.
点评:本题考查物质的量浓度,侧重于基本概念的理解和应用的考查,难度不大,注意相关基础知识的学习.
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物略去).

请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为

②写出反应I的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
,C分子中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键

②写出反应I的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
,常温下a点溶液的pH
7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

②标准状况下,通入气体D的体积为
44.8
44.8
L,C溶液的物质的量浓度为
2.5
2.5
mol?L-1
(2009?宿迁模拟)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1:

在800℃、铂催化剂存在条件下,氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O.在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比(氧气与氨气物质的量比,以γ{n(O2)/n(NH3)}表示)的关系如图2所示.
请回答下列各题:
(1)若氨氧化率达到100%,理论上γ{n(O2)/n (NH3)}为1.25,而实际生产要将γ值维持在1.7~2.2之间,其原因是
一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另方面γ值在该范围,氨的氧化率已高达95~99%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本
一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另方面γ值在该范围,氨的氧化率已高达95~99%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本

(2)若使氨的氧化率达到95%,应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
10.5%
10.5%

(设氧气占空气的体积分数为20%).将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉,充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O

(3)现以a mol NH3和足量空气为原料(不考虑N2的反应)最大程度制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应后的混合物中加入b g水,得到密度为ρ g?mL-1的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
500aρ
49a+b
mol?L-1
500aρ
49a+b
mol?L-1
向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol
II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol
III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题:
(1)CH4的燃烧热△H
△H1.(填“>”、“<”或“=”).
(2)在反应初始阶段,反应II的反应速率大于反应III的反应速率.比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小:EII
EIII(填“>”、“<”或“=”).
(3)在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O(g),若只发生反应Ⅳ,测得CH4、H2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9min前H2O(g)的物质的量浓度及第4min~9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出,条件有变化时只考虑改变一个条件).
①0~4min内,H2的平均反应速率υ(H2)=
0.5
0.5
mol?(L?min)-1
②反应在5min时的平衡常数K=
0.91
0.91

③第6min时改变的条件是
升高温度
升高温度
;判断理由是
第6min~9min时的反应速率比0~4min时的大,且平衡向正反应方向移动,说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量,再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol/L,水蒸气浓度为1.4mol/L,说明甲烷消耗1.1mol,水蒸气消耗2.2mol,所以不可能为增加水蒸气的量,因此改变的条件只可能为升高温度
第6min~9min时的反应速率比0~4min时的大,且平衡向正反应方向移动,说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量,再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol/L,水蒸气浓度为1.4mol/L,说明甲烷消耗1.1mol,水蒸气消耗2.2mol,所以不可能为增加水蒸气的量,因此改变的条件只可能为升高温度

④比较第5min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小:K5min
K10min (填“>”、“=”或“<”),原因是
正反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大
正反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大

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