题目内容
【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )
A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1
【答案】A
【解析】溶液表现电中性，利用电荷守恒，得出c(Na＋)=c(Br－)＋c(Cl－)，A、把数值代入表达式，阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，不可能出现，故A正确；B、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，5：3：2可能出现，故B错误；C、、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，5：4：1可能出现，故C错误；D、、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，3：2：1可能出现，故D错误。
优等生题库系列答案【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示，则上表中X约为
A. 410B. 335C. 360D. 188
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大