Question

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)

B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)

C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)

D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

Answer 1

BD

解析试题分析：A、HSO- 4完全电离，NH₄⁺会部分水解产生H^＋，c(H^＋) > c(SO₄^2-) > c NH₄⁺)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)，物料守恒：c(NH₄⁺) + c(NH₃?H₂O)= c(SO₄^2-)，可知质子守恒为c(H^＋) = c(NH₄⁺) + 2c(NH₃?H₂O) + c(OH^－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH₄⁺会部分水解产生H^＋，此时c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H^＋)>c(OH^－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)，正确。
考点：考查溶液中粒子浓度关系。