题目内容
已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性 ，碱性 |
B． |
C． |
D． |
D
解析试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故碱性CO32->HCO3-；B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离，故c(HCO3-)>c(CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K+，错误；D、物料守恒。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。
在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+) |
| B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－) |
| C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－) |
| D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋) |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
| A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 |
| B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等 |
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
| A．①＞②＞③＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．③＞④＞②＞① | D．④＞③＞②＞① |
常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
| A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) | B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) |
| C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+) | D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) |
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 |
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0.01 mol/L盐酸 | B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
氨水中有下列平衡NH3·H2O 
NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl | C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |