题目内容

下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则
c(OH)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)

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解析试题分析:根据盐的组成可知,溶质浓度相同时,硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大,而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小,因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解,则c(NH4+):(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl,反之,若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等,硫酸亚铁铵浓度保持不变时,则氯化铵浓度增大的程度最大,硫酸铵浓度增大的程度其次,所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),故A选项正确;由于n=c?V,则HY和NaOH的物质的量相等,二者恰好完全中和,生成NaY溶液,由于溶液pH=9,即溶液显碱性,说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸,相同,由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L,Kw=c(H+)?c(OH)=10—14,则该碱性溶液中的溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=10—5mol/L,由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L,故B选项错误;强酸与强碱混合时强酸过量,则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L,由于pH="—lg" c(H+),则该溶液pH介于1~2之间,故C选项错误;碳酸氢钠的电离程度远大于水,即NaHCO3=Na++HCO3、H2OH++OH,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子,碳酸氢根离子不仅能水解,而且能电离,即HCO3+ H2OH2CO3+OH、HCO3H++ CO32—,前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等,后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等,根据质子守恒原理可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH),故D选项正确。
考点:考查水溶液中粒子浓度大小关系,涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。

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