题目内容

4．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

分析 A．离子晶体固态时不导电；
B．金属晶体中的电子气属于整个晶体；
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式；
D．离子晶体没有延展性．

解答 解：A．离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体不导电，故A错误；
B．金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B错误；
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；
D．离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误．故选C．

点评 本题考查金属晶体、离子晶体的区别，题目难度不大，注意离子晶体没有延展性，易断裂．

练习册系列答案
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14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是1224Mg．D218O的相对分子质量是22．
（2）人类的生活和生产活动，都离不开能源．在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是电能，水煤气 属于“不再生能源”的（三种）是石油、，煤碳，天然气．
（3）化学反应的限度是当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．
15．（1）0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L；
（3）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
12．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
19．下列叙述正确的是（　　）
A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2
B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1
16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2．
电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有关该工艺的说正确的是BCD．
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水．
17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H3N3O3
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

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