Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1 ， 则醋酸的电离度为 ， 该温度下醋酸的电离平衡常数K=

Answer 1

【答案】c＜a＜b；c；4%；1.6×10﹣5
【解析】解：①溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，所以答案是：c＜a＜b；②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，
所以答案是：c；③醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1 ， 则醋酸的电离度= ×100%= ×100%=4%，
醋酸的电离常数为Ka= = =1.6×10﹣5；
所以答案是：4%；1.6×10﹣5 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．