题目内容

用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。

 

【答案】

【解析】

试题分析：氨气分子中的氮原子还含有一对孤对电子，所以能和氢离子通过配位键形成[NH4]+，其形成过程是。

考点：考查配位健的形成

点评：该题是基础性试题的考查，主要是培养学生的规范答题能力，提高学习效率。

 

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
极性
极性
 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是
氧化剂
氧化剂
 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为
34
34
．
已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的电子式是
．
（2）A可能属于下列哪类物质
ab
ab
．
a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
C2H4O
C2H4O
．
反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

（4）甲的结构简式是
．
（5）乙中有两种含氧官能团为
硝基、羧基
硝基、羧基
，反应③的化学方程式是：
+HOCH2CH2Cl
浓硫酸
△
+H2O
+HOCH2CH2Cl
浓硫酸
△
+H2O

（6）丙中官能团的名称是
酯基、氯原子、氨基
酯基、氯原子、氨基
．
（7）已知RCOOR，+H2O→RCOOH+R，OH叫做水解反应，普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
．
②D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
．
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
NH3?H2ONH4-+OH-
NH3?H2ONH4-+OH-
．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
（填化学式），检测时观察到的现象是
大量白烟
大量白烟
，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是
6
6
mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
B
B
（填字母）
①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
c
c
（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是
a
a
（填写编号）
a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

④收集N2最适宜的方法是
c
c
（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．
A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的电子式为

（2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化学式表示）．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物．

(1)

这四种元素的符号分别是X________、Y________、Z________、W________用电子式表示W2Z形成过程________

(2)

甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为________写出甲与W2Z2反应的化学方程式________

(3)

乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与Ag(NH3)2OH溶液反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式________

(4)

丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL　2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为________

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