Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

NH₄Cl

，上述四种离子浓度的大小顺序为

①

（填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

NH₄Cl、NH₃?H₂O

；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为

NH₄Cl、HCl

．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
（2）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；
（3）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析．

解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案为：NH₄Cl；①；
（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O；
④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl；
（3）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故答案为：小于．

点评：本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似．