题目内容
【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 稳定性:PH3>H2S> HCl D. 非金属性:F>O>S
【答案】C
【解析】试题分析:A.Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,A正确;B.同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,B正确;C.同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,稳定性:PH3<H2S< HCl ,C错误;D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>S,D正确;故选C。
练习册系列答案
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【题目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角.下列判断正确的是( )
R | ||||
T | Q | W | G |
A.离子半径:T<W<G
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
【题目】下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )
A | B | C | D | E | F | |
化合价 | +1 | -2 | -1 | -2 | -1 | +2 |
电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 1.0 |
原子半径/nm | 0.037 | 0.102 | 0.099 | 0.073 | 0.071 | 0.194 |
A.A的单质中含有金属键 B.FD2含有非极性共价键
C.沸点:A2D<A2B D.最高价氧化物对应水化物的酸性:B>C