题目内容
【题目】某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是（最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．
【答案】
（1）23：6：24
（2）设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 44
x 0.88g
，
x=3.36g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数为： 
×100%=84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．
【解析】解：（1）纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．
（1）写出反应的化学方程式：；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
① | 猜想二不正确 | |
② | 猜想三正确 |
（3）【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．
（4）【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因 ．
