Question

【题目】某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是（最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）23：6：24
（2）设碳酸氢钠的质量为x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44

x 0.88g

，

x=3.36g，

该样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=84%，

答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．

【解析】解：（1）纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．