题目内容
【题目】某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,样品中其他成分受热不分解)
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是(最简整数比);
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.
【答案】
(1)23:6:24
(2)设碳酸氢钠的质量为x,
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
168 44
x 0.88g
,
x=3.36g,
该样品中碳酸氢钠的质量分数为: ×100%=84%,
答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%.
【解析】解:(1)纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2:12:(16×3)=23:6:24;故填:23:6:24;
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

【题目】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液.他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液.
(1)写出反应的化学方程式:;
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成份进行探究.【提出猜想】
猜想一:只含氢氧化钠
猜想二:含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸铵溶液)就可以验证猜想.他们取少量样品溶液进行下列实验:
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
① | 猜想二不正确 | |
② | 猜想三正确 |
(3)【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可以在样品溶液中滴加盐酸.
(4)【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始没有观察到明显现象,试分析原因 .