题目内容
(2005·上海)下列离子或原子的电子排布式错误的是
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A．
B．F 
C．
D．Ar 
解析：
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思路分析：根据构造原理和核外电子排布规则可知 B、D选项正确；A项中为 失去最外层的 电子，而具有稀有气体Ar的电子结构；C项为 ，在S原子的基础上得到2个电子，进入3p轨道从而具有稀有气体Ar的电子结构： ，故C项错误．
规律技巧总结：当电中性的原子失去或得到电子变成简单的阳离子或阴离子后，对主族元素来说往往形成具有稀有气体结构的核外电子排布，对副族来说形成阳离子后内层电子可能发生改变，加  的电子排布为 ， ． |
(2005·上海)(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
(2)根据NaOH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的__________族．
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_______．
(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______．
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a．A |
b．B |
c．C |
d．D |
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______．
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________(填名称)，可以验证该结论的实验是___________．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
