Question

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短5周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数．下列说法正确的是（　　）

A、离子半径：Q＜Y＜Z＜W

B、Z₃WY₆是工业上冶炼W的助熔剂

C、Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同

D、Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短5周期主族元素，X是周期表中所有元素原子半径最小的，则X为氢元素，Y是所有元素中非金属性最强的元素，故Y为氟元素；X、Z同主族，Z的原子序数大于氟元素，故Z为Na元素；Y、Q同主族，则Q为Cl元素，W元素原子序数大于钠元素，处于第三周期，所处周期的序数等于其族序数，故W为Al元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短5周期主族元素，X是周期表中所有元素原子半径最小的，则X为氢元素，Y是所有元素中非金属性最强的元素，故Y为氟元素；X、Z同主族，Z的原子序数大于氟元素，故Z为Na元素；Y、Q同主族，则Q为Cl元素，W元素原子序数大于钠元素，处于第三周期，所处周期的序数等于其族序数，故W为Al元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜F^-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径F^-＜Cl^-，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜F^-＜Cl^-，即W＜Z＜Y＜Q，故A错误；
B．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼Al，通常用冰晶石Na₃AlF₆，降低氧化铝熔点，做助熔剂，故B正确；
C．HF属于共价化合物，只含共价键，NaF属于离子化合物，含有离子键，二者含有化学键类型不同，故C错误；
D．氟气通入NaCl水溶液，与水反应置换出氧气，故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、半径比较、化学键、化学工业等，难度中等，推断元素的解题的关键，BD选项为易错点，知识点较生疏．