题目内容
17．某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫磺，便利用如下的反应原理进行淸洗：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，那么洗涤硫的过程中硫 （ ）| A． | 表现了氧化性 | B． | 表现了还原性 | ||
| C． | 既表现了氧化性又表现了还原性 | D． | 既不表现氧化性也不表现还原性 |
分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
解答 解：反应中只有S元素的化合价变化，S元素化合价由0价分别变化为+4、-2价，则S既是氧化剂又是还原剂，既表现了氧化性又表现了还原性．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 | |
| B． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化． |
12．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）
| A． | 10mL 0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4 | |
| B． | 5mL 0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4 | |
| C． | 5mL 0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4 | |
| D． | 10mL 0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4 |