下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1.则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/molB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?下城区模拟）下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂气体：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

分析：A．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．次氯酸钠能氧化亚铁离子；
C．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂气体发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰．

解答：解：A．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）
△H=-285.8kJ/mol，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合的离子反应为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺，故B错误；
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故C错误；
D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂气体的离子反应为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，选项B为解答的难点和易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

A．牙膏中含有甘油，起到保持湿润的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果

B．化学家合成和分离了超过4500万种物质．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础

C．科学家从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得了石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物

D．同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段

（2011?下城区模拟）已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关N_A的叙述正确的是（　　）

A．熔融的NaHSO₄中阴阳离子的个数比为2：1

B．1L1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数大于N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体质量为28g，体积为22.4L

D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为N_A

（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是

氮

（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在

离子键和共价键

（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为

NaNO₂

．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1

．
Y₂X₄-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

Y₂X₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．

（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

NaHD

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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