ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

£¨2011?ϳÇÇøÄ£Ä⣩2011Äê2ÔÂ19ÈÕ¡°¹ú¼Ê»¯Ñ§ÄêÔÚÖйú¡±¿ÆÆջÔÚÖйú¿Æ¼¼¹ÝÕýʽÆô¶¯£®ÏÂÁкͻ¯Ñ§ÓйصÄ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
·ÖÎö£ºA¡¢ÒÀ¾Ý¸ÊÓ͵ÄÐÔÖÊ£¬¶þÑõ»¯¹èÄÑÈÜÓÚˮӲ¶È´ó·ÖÎö£»
B¡¢»¯Ñ§ºÏ³ÉºÍ·ÖÀë¼¼ÊõÊÇм¼ÊõµÄ»ù´¡£®
C¡¢Ê¯Ä«Ï©ÊÇ̼µ¥Öʲ»ÊǸ߷Ö×Ó»¯ºÏÎï·ÖÎö£»
D¡¢ÒÀ¾ÝͬλËØʾ×Ù·¨¡¢ÀûÓú˴Ź²Õñ¼¼Êõ¼ì²â»¯Ñ§·´Ó¦µÄÖмäÌåµÈ·½·¨ÊÇÑо¿»¯Ñ§·´Ó¦Àú³ÌµÄÖØÒªÊÖ¶ÎÅжϣ»
½â´ð£ºA¡¢ÑÀ¸àÊÇ×î³£ÓõÄÈÕÓû¯Ñ§Æ·Ö®Ò»£¬ÑÀ¸àµÄ³É·ÖÓлîÐÔÎïÖÊ¡¢Ä¦²Á¼Á¡¢±£³ÖÑÀ¸àʪÈóµÄ¸ÊÓ͵ÈÎïÖÊ£®ÑÀ¸àĦ²Á¼ÁµÄÖ÷Òª³É·ÖÓÐCaCO3¡¢Al£¨OH£©3¡¢SiO2£¬¸ÊÓ͵ÄË®ÈÜÒºÓб£ÊªÈó·ôµÄ×÷Ó㬶þÑõ»¯¹è²»ÓëÑÎËá·´Ó¦£¬Ò²²»ÈÜÓÚË®£¬¹ÊAÕýÈ·£»  
B¡¢»¯Ñ§ºÏ³ÉºÍ·ÖÀë¼¼ÊõΪÐÅÏ¢¼¼Êõ¡¢ÉúÎï¼¼Êõ¡¢º½¿Õº½Ìì¼¼ÊõµÈµì¶¨ÁËÎïÖÊ»ù´¡£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C¡¢Ê¯Ä«Ï©ÓֳƵ¥²ãÄ«£¬Ëü½öÓÉÒ»²ã̼ԭ×Ó×é³É£¬¾ßÓÐÐí¶àÆæÌصÄÊôÐÔ£¬°üÀ¨¼«Ç¿µÄÀ­Á¦£¬ÓÅÁ¼µÄµ¼µçÐԺ͵¼ÈÈÐÔ£¬Ó²¶È×î´ó£¬µ«²»ÊǸ߷Ö×Ó»¯ºÏÎÊÇ̼ԪËصĵ¥ÖÊ£¬¹ÊC´íÎó£»
¸ù¾ÝÓлúÎïµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×Öк¬ÓеķåÖµÀ´ÅжÏÓлúÎﺬÓеÄÇâµÄÖÖÊý£¬²¢¸ù¾ÝÓлúÎïµÄ½á¹¹ÌصãÀ´Êéд½á¹¹¼òʽ£®
D¡¢Í¬Î»ËØʾ×Ù·¨£¬ÀûÓ÷ÅÉäÐÔºËËØ×÷Ϊʾ×Ù¼Á¶ÔÑо¿¶ÔÏó½øÐбê¼ÇµÄ΢Á¿·ÖÎö·½·¨£¬¸ù¾ÝÓлúÎïµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×Öк¬ÓеķåÖµÀ´ÅжÏÓлúÎﺬÓеÄÇâµÄÖÖÊý£¬²¢¸ù¾ÝÓлúÎïµÄ½á¹¹ÌصãÀ´Êéд½á¹¹¼òʽ£®¹ÊÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡C£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁËʯīϩ¡¢ÑÀ¸àÖеijɷֵÄ×÷Ó㬻¯Ñ§ºÏ³ÉºÍ·ÖÀë¼¼Êõ£¬¼ì²â»¯Ñ§·´Ó¦µÄÖмäÌåµÄ·½·¨£¬ÈÏÕæÉóÌ⣬½áºÏʵ¼Ê×÷´ð£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿
£¨2011?ϳÇÇøÄ£Ä⣩ԭ×ÓÐòÊýÓÉСµ½´óÅÅÁеÄËÄÖÖ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØX¡¢Y¡¢Z¡¢W£¬ÆäÖÐZ¡¢WÁ½Ô­×ӵĺËÍâµç×ÓÊýÖ®ºÍΪX¡¢YÁ½Ô­×ÓºËÍâµç×Óµç×ÓÊýÖ®ºÍµÄÈý±¶£¬Y¡¢Z×óÓÒÏàÁÚ£¬Z¡¢WλÓÚͬһÖ÷×壮
£¨1£©YÔªËØÊÇ
µª
µª
£¨ÌîÔªËØÃû³Æ£©£®
£¨2£©ÓÉX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄÑÎÖдæÔÚ
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
£¨Ìî¡°Àë×Ó¼ü¡±¡°¹²¼Û¼ü¡±£©£®
£¨3£©½âÊÍWZ2µÄË®ÈÜÒºÏÔËáÐÔµÄÔ­Òò
SO2+H2OH2SO3¡¢H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3¡¢H2SO3H++HSO3-
£¨Ó÷½³Ìʽ±íʾ£©£®
£¨4£©Ä³ÎïÖÊÓÉNa¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ×é³É£¬È¡¸ÃÎïÖÊÅä³ÉµÄÈÜÒº£¬µÎ¼ÓAgNO3ÈÜÒº£¬Óа×É«³ÁµíÉú³É£¬ÔÙµÎÈëÏ¡HNO3£¬°×É«³ÁµíÈܽ⣬¸ÃÎïÖʵķÖ×ÓʽΪ
NaNO2
NaNO2
£®
£¨5£©·Ö±ð¾ùÓÉX¡¢Y¡¢Z¡¢WËÄÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïAºÍB£¬AºÍB¶¼ÄܺͼӦ£¬A»¹ÄܺÍËá·´Ó¦£¬AºÍBÖ®¼äÒ²ÄÜÒÔÎïÖʵÄÁ¿1£º1½øÐз´Ó¦£®
д³öAÓëBÁ½ÈÜÒºÖ®¼ä·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
H++HSO3-=H2O+SO2¡ü
H++HSO3-=H2O+SO2¡ü
£®
£¨6£©Y2X4ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉȼÐÔµÄÒºÌ壬ÆäȼÉÕ²úÎïÖ®Ò»ÊÇ´óÆøÖеÄÖ÷Òª³É·Ö£®3.20g Y2X4ÔÚÑõÆøÖÐÍêȫȼÉշųöÈÈÁ¿62.4kJ£¨25¡æ£©£¬Çëд³öY2X4ÍêȫȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ
N2H4£¨l£©+O2£¨g£©=N2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-624kJ?mol-1
N2H4£¨l£©+O2£¨g£©=N2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-624kJ?mol-1
£®
Y2X4-¿ÕÆøȼÁϵç³Ø£¨DHFC£©ÊÇÒ»ÖÖ¼îÐÔȼÁϵç³Ø£¬µç½âÖÊÈÜÒºÊÇ20%¡«30%µÄNaOHÈÜÒº£®Æ乤×÷Ô­ÀíÈçͼ£º

Y2X4-¿ÕÆøȼÁϵç³Ø·Åµçʱ£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
£®
£¨2011?ϳÇÇøÄ£Ä⣩£¨1£©ÈýÖÖÈõËáHA¡¢H2B¡¢HC£¬µçÀë³£ÊýµÄÊýֵΪ1.8¡Á10-5¡¢5.6¡Á10-11¡¢4.9¡Á10-10¡¢4.3¡Á10-7£¨Êý¾Ý˳ÐòÒÑ´òÂÒ£©£¬ÒÑÖªÈýÖÖËáºÍËüÃǵÄÑÎÖ®¼äÄÜ·¢ÉúÒÔÏ·´Ó¦£º
¢ÙHA+HB-£¨ÉÙÁ¿£©=A-+H2B
¢ÚH2B£¨ÉÙÁ¿£©+C-=HB-+HC
¢ÛHA£¨ÉÙÁ¿£©+C-=A-+HC
ÔòÈýÖÖËá¶ÔÓ¦µÄµçÀë³£Êý·Ö±ðΪ£¨ÇëÌî¿Õ£©
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
ÊýÖµ 1.8¡Á10-5 4.3¡Á10-7
5.6¡Á10-11
5.6¡Á10-11
4.9¡Á10-10
4.9¡Á10-10
£¨2£©25¡æʱ0.1mol?L-1µÄH2DË®ÈÜÒºÖУ¬ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÀ´µ÷½ÚÈÜÒºpH£¬µÃµ½º¬ÓÐH2D¡¢HD-¡¢D2-ÈýÖÖ΢Á£µÄÈÜÒº£®
¢Ùµ±ÈÜÒºµÄpH=7ʱ£¬c£¨Na+£©=
c£¨HD-£©+2c£¨D2-£©
c£¨HD-£©+2c£¨D2-£©
£¨Ìî΢Á£¼äÁ¿µÄ¹Øϵ£©£®
¢Úµ±c£¨Na+£©=c£¨D2-£©+c£¨HD-£©+c£¨H2D£©Ê±ÈÜҺΪ
NaHD
NaHD
ÈÜÒº£¨ÌîÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£©£®
£¨3£©ÈçͼÊÇijˮÈÜÒºÔÚpH´Ó0ÖÁ14µÄ·¶Î§ÄÚH2CO3¡¢HCO3-¡¢CO32-ÈýÖֳɷÖƽºâʱµÄ×é³É·ÖÊý£®
¢ÙÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
CD
CD

A£®´ËͼÊÇ1.0mol?L-1 Ì¼ËáÄÆÈÜÒºµÎ¶¨1.0mol?L-1 HClÈÜÒºµÄµÎ¶¨ÇúÏß
B£®ÔÚpH·Ö±ðΪ6.37¼°10.25ʱ£¬ÈÜÒºÖÐc£¨H2CO3£©=c£¨HCO3-£©=c£¨CO32-£©
C£®ÈËÌåѪҺµÄpHԼΪ7.4£¬ÔòCO2ÔÚѪҺÖжàÒÔHCO3-ÐÎʽ´æÔÚ
D£®ÈôÓÃCO2ºÍNaOH·´Ó¦ÖÆÈ¡NaHCO3£¬Ó¦¿ØÖÆÈÜÒºµÄpH£¬²»Ò˹ý´ó»ò¹ýС
¢ÚÒÑÖªKsp£¨CaCO3£©=5.0¡Á10-9£¬ÔÚ10mL1mol?L-1 µÄNa2CO3ÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëijŨ¶ÈµÄÑÎËᣬµ÷½ÚÈÜÒºµÄpH=10.25£¬´ËʱÈÜÒºµÄÌå»ýÇ¡ºÃΪ100mL£¬Ïò¸ÃÈÜÒºÖмÓÈë1mL1¡Á10-4mol?L-1µÄCaCl2Ï¡ÈÜÒº£¬ÎÊÊÇ·ñÓгÁµíÉú³É£¿
ÊÇ
ÊÇ
£¨Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø