题目内容
【题目】下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4mol·L-1溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中离子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
【答案】B
【解析】
试题分析:A、酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强。同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A不正确;B、常温下,0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后,HA过量,溶液是由等量的HA和NaA构成的。溶液的pH等于3,显酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—),B正确;C、溶度积常数只与温度有关系,所以常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大,C不正确;D、用铂电极电解食盐水,阴极始终是氢离子放电,生成氢气。而阳极首先是氯离子放电生成氯气,然后是OH-放电生成氧气。一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),这说明在反应中有氧气生成,所以为将电解液恢复原状,需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水,D不正确,答案选B。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡
量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )
A.-1 940 kJ·mol-1
B.1 940 kJ·mol-1
C.-485 kJ·mol-1
D.485 kJ·mol-1