题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．溴乙烷中不含有溴离子；
B．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
B．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：解：A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，若检验溴离子，应先使溴乙烷水解再中和至酸性，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项A为解答的易错点和难点，并注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
