题目内容

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①                          ;            
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液, 
目的是防止      
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是        
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)        
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(1)

(2) ①  减少乙酸乙酯的溶解度        ②  除去乙酸            ;③   除去乙醇        
(3) 倒吸                                                                   
(4)分液
(5) ①③

试题分析:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,其反应方程式为;(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是减少乙酸乙酯的溶解度 、除去乙酸 、 除去乙醇;(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,因为蒸汽含有乙醇乙酸,所以不能插入溶液,目的是防止倒吸;(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,所以可以用分液的方法将其分离;(5)根据可以知道,单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水或者是单位时间里消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,不能说明反应已经达到平衡,其他都可以说明反应达到平衡,故本题的答案选择①③。
点评:该题考查了酯化反应,乙酸乙醇的酯化反应是中心的经典反应,是高考考查的重点,本题属于对基础知识的考查,难度不大。
练习册系列答案
相关题目
(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填代号)
a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述:
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t0~t1阶段c(B)未画出;
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)

①你认为t3时改变的条件是       (填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为      mol;
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
时间段
t1~t2
t2~t3
t3~t4
t5~t6
平衡常数
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系                          写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              
(3)工业上一般采用CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值:
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为       ,此时的温度   250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是       
(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                               

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网