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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（    ）
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol
D

试题分析：A项化学方程式的计量系数与反应热不符，B项不是生成1mol H2O放出的热量，C项中和热是放热反应，ΔH<0。所以D项正确。答案选D。
点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
练习册系列答案
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发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ?mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=－534 kJ?mol－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol
已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol
C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（    ）
A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ
(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____     ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________          _______．

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