题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子 |
| B．常温下，16g CH4含有8nA个电子 |
| C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42- |
| D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子 |
A
解析试题分析：A、氯气与镁反应生成氯化镁，氯元素化合价降为-1，所以1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子，正确；B、1个CH4分子中含有10个电子，所以16g CH4含有10nA个电子，错误；C、Na2SO4电离产生1个硫酸根离子，所以1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.5nA个SO42-，错误；D、常温常压下，22.4LCO2的物质的量无法计算，分子数也无法计算，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
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日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239。下列关于
叙述准确的是
| A．原子序数是239 | B．质量数是94 | C．中子数是239 | D．质子数是94 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2．24 L H2O所含分子数为0．1NA |
| B．常温常压下，500 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0．05NA |
| C．78g Na2O2固体中Na+的数目为2NA |
| D．5．6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0．3NA |
下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式： |
B．四氯化碳分子的电子式： |
C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： |
D．丙烷分子的比例模型： |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 |
| B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 |
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
| A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢 |
| B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 |
| C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 |
| D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
| A．x＝2.24 |
| B．钠的物质的量为0.2 mol |
| C．反应时，Na、Mg、Al均过量 |
| D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是
| A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 |
| B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 |
| C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 |
| D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 |