硫酸厂为保护环境.保证生产需经常检查炉气中的SO2含量.方法是使炉气通过含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL.使得溶液的蓝色恰好消失.此时剩余112mL气体.求: (1)写出化学反应方程式, (2)炉气中的SO2的体积分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸厂为保护环境，保证生产需经常检查炉气中的SO₂含量，方法是使炉气通过含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体（标况），求：

（1）写出化学反应方程式；

（2）炉气中的SO₂的体积分数。

答案：
解析：

（1）SO₂+I₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄；

（2）9.1%

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（2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是

反应有SO₂生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

反应有SO₂生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）

（3）反应Ⅲ的离子方程式为

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列说法正确的是

（填选项字母）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100N_A
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，发生反应的离子方程式为

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为

硫酸厂为保护环境，保证生产需经常检查炉气中的SO₂含量，方法是使炉气通过含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体（标况），求：

（1）写出化学反应方程式；

（2）炉气中的SO₂的体积分数。

硫酸厂为保护环境、保证生产须经常检查炉气中的SO₂含量，方法是使炉气通过含淀粉的碘浓度为0.050 mol·L^－¹的溶液10 mL，使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112 mL气体（标准状况）．

（1）写出化学反应方程式．

（2）求炉气中的SO₂的体积分数．

硫酸厂为保护环境、保证生产须经常检查炉气中SO₂的含量，方法是使炉气通入含淀粉的碘浓度为0.050 mol·L^-1的溶液10 mL，使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112 mL气体(标准状况)。

(1)写出化学反应方程式。

(2)求炉气中SO₂的体积分数。