题目内容
【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
（2）又已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： ．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L．
【答案】
（1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）B
（4）2；22.4
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0，其得失电子最小公倍数是10，所以反应电子转移为
所以答案是： 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目 ；（2）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2 ， MnO2＞Cl2 ， 结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2 ， 所以答案是：KMnO4＞MnO2＞Cl2；（3）浓盐酸中部分由氯是﹣1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选：B；（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）= 
=0.4mol，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量= 
=2mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7﹣2）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
所以答案是：2；22.4．
