Question

【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B2C
（2）0.1mol/（L．min）
（3）bc
（4）40%
【解析】解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为 =0.1mol/（L．min），故答案为：0.1mol/（L．min）；（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为：bc；（3）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为 ×100%=40%；故答案为：40%． （1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；（3）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；（4）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率．