题目内容
已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H2的稳定性强于HCl）。
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置I的不足之处是 ，
装置II的不足之处是 ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是_______。
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）缺少除去HCl的装置； 缺少防止空气中水蒸汽进入的装置
（3） D B （E） C（其它合理答案也可）
（4）通氢气； 验纯
（5） CaH2+2H2O=Ca（OH）2+H2↑； H2O；
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