Question

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存

B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.Fe2+ 有还原性，可被Cl2氧化为Fe3+而不能大量共存，错误；B.滴加NaOH溶液，首先是Fe2+ 先与OH反应生成白色沉淀，然后是发生反应：NH4++OH-=NH3H2O，图像与发生的反应事实不符合，错误；C.若Fe2+ 被氧化为变质为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色，因此可鉴别，正确；D. 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的离子方程式为Fe2++ 2NH4++ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2 NH3H2O，,漏掉NH4+与OH-的反应，故错误。