Question

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式_______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

Answer 1

[化学——选修2：化学与技术]（15分）
⑴4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）
⑵2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O（2分）
⑶阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）（写成2H＋＋2e－＝H2↑也给分）
阳极：2MnO42－－2e－＝2MnO4－（2分）
⑷3、2、2、1、2（2分）；溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色（2分）；
0．75mol·L－1（3分）

解析