题目内容
已知可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 4 mol·L-1,c(N)＝a mol·L-1;达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1,a＝____________。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____________。
(1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％
解析:
（1）M的变化浓度为：1 mol·L-1×60％=0.6 mol·L-1,从方程式知N的变化浓度也是0.6 mol·L-1,N的转化率为：0.6 mol·L-1÷2.4 mol·L-1×100%=25%。
（2）因为正反应为吸热反应，故升高温度，M的转化率增大。
（3）已知该温度下的平衡常数为：（0.6 mol·L-1×0.6 mol·L-1）÷（0.4 mol·L-1×1.8 mol·L-1）=1/2。平衡时M、N、P、Q的浓度分别为：2 mol·L-1、（a-2）mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1,则有（2 mol·L-1×2 mol·L-1）÷［2 mol·L-1×（a-2）mol·L-1］=1/2，解之得a=6。
（4）设达到平衡后，M的转化率为x，M、N、P、Q的平衡浓度分别为：（b-bx）mol·L-1、（b-bx）mol·L-1、bx mol·L-1、bx mol·L-1，代入平衡常数表达式得，（bx）2/（b-bx）2=1/2，解之得，x=0.41，即M的转化率为41％。
P(g)＋Q(g)；△H＞0，
N2O4（g）△H＜0。
（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。
| A．加入一定量M | B．加入一定量N |
| C．反应温度升高 | D．缩小容器体积 |
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
N2O4（g） △H＜0。