题目内容

16．下列说法符合事实的是（　　）
A．SiO2溶于水成为硅酸
B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性强于硅酸；
C．盐酸的酸性强于碳酸；
D．二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；
C．CO2通入饱和CaCl2溶液不会发生反应，故C错误；
D．SiO2能跟Na2CO3反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的性，题目难度不大，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意强酸制备弱酸的规律，侧重对基础知识的考查．

练习册系列答案
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6．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是（　　）
ABCD
实验配制 100mL 1mol/L NaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢


装置
试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca（OH）2固体NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是约22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4L
D．标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L
4．恒容密闭的烧瓶里盛放气体M，在25℃时建立如下平衡：2M（g）?N（g），把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（　　）
A．平均相对分子质量B．密度
C．容器内的压强D．物质的量
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
1．在10mL物质的量浓度为2mol•L-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L（标准状况下）．请分析下面表格．
化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
ZnHClZnCl2H2
质量或气体体积0.65g0.73gg1.36g0.224L
物质的量
物质的量之比
微粒数
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的
之比
8．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
（2）混合气体中碳原子的质量为7.2g；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；
②气球中收集到的气体中，电子总数为4.2NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；
③气球的体积为6.72L．
5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．氯化钠（氯化镁）-加硝酸银溶液，过滤
B．二氧化碳（氧气）-通过盛有石灰水的洗气瓶
C．二氧化碳（氯化氢）-让气体通过盛饱和Na0H溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）-加足量的Na0H溶液，蒸馏
6．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH-离子物质的量浓度是（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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