题目内容

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1∶4∶1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是


  1. A.
    X、Y形成化合物表示为X2Y
  2. B.
    X原子半径小于Y的原子半径
  3. C.
    Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
  4. D.
    X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
D
练习册系列答案
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列问题：
（1）U的气态氢化物分子的电子式为
，盐A中阳离子的检验方法是
取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外层电子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．
（2013?河池模拟）X、Y为短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列说法不正确的是（　　）
X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（　　）
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（　　）

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