题目内容

某元素基态原子的最外层电子排布为ns^l，当它跟卤素结合时可形成的化学键是

A.
一定是共价键
B.
一定是离子键
C.
可能是共价键，也可能是离子键
D.
一定是极性共价键

C

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某元素基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，下列说法正确的是（　　）

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素在周期表中属于s区元素

D．该元素原子M层共有8个电子

X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在

个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示，下同）

，键能较小的是

．
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是

，b分子的空间构型是

．
（3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为

，其熔点比Z晶体

（填“高”、“低”或“无法确定”）．
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是

，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式

；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）

．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式

．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为

；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）

．
（4）0.3molG的低价氧化物能与

molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534kJ的热量，1mol液态A₂C完全气化需吸收44kJ热量．请写出气态B₂A₄ 在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。

（4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式。

X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其中d轨道中的电子数与最外层电子数比为5:1
(1)Y₂X₂分子中存在____个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是___（用元素符号表示，下同），键能较小的是___。
(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是___，b分子的空间构型是___ 。
(3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为____，其熔点比Z晶体___（填“高”、“低”或“无法确定”）。 (4)W元素基态原子的核外电子排布式是____，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学反应方程式为____。