题目内容
【题目】图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据如图所示转化关系回答下列问题：
(1)D的化学名称是___________________。
(2)反应③的化学方程式是______________________________________________________。
(3)B的分子式是_________，A的结构简式是_________。反应①的反应类型是_________。
(4)符合下列两个条件的B的同分异构体（不包括B）有_________种。
①与B有相同官能团且苯环上只有两个取代基 ②不与
溶液发生显色反应
写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______________。
(5)反应④的化学方程式是_________________________________________________________________。G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应：__________________________。
【答案】乙醇 
水解反应 11 
（其他合理答案也可） 
【解析】
B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为
。D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2。C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为
。
（1）D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，化学名称为乙醇，故答案为：乙醇；
（2）反应③是CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：；故答案为：；
（3）B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，B为，D的分子式为C2H6O，A为。A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，反应①的反应类型是水解反应。故答案为： ； ；水解反应；
（4）符合下列两个条件的B的同分异构体（不包括B）①与B有相同官能团且苯环上只有两个取代基 ②不与
溶液发生显色反应，没有酚羟基，
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种）、
（邻、间、对3种）、
（间、对2种）共11种；故答案为：11；（其他合理答案也可）；
（5）D为乙醇，反应④是乙醇发生消去反应生成乙烯，化学方程式是
。G是重要的工业原料，G为CH2=CH2，形成高聚物的反应：。故答案为：；。
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【题目】某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是__
